Неорганическая химия

Поиск

Содержание:

Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA-групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.

Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.

Таблица №3

Период Группы
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2

3Li

+I

4Be

+II

5B

+III

6C

+IV

-IV

7N

+V

-III

8O

(+II со фтором)

-II

9F

-

-I

3

11Na

+I

12Mg

+II

13Al

+III

14Si

+IV

-IV

15P

+V

-III

16S

+VI

-II

17Cl

+VII

-I

4

19K

+I

20Ca

+II

31Ga

+III

32Ge

+IV

-IV

33As

+V

-III

34Se

+VI

-II

35Br

+VII

-I

Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III.

Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA-группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV.

Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.

Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1–6-м периодах IA– VIIA-групп (табл. 4).

В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

Таблица №4

Период Группы
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1

H

2,10

           
2

Li

0,97

Be

1,47

B

2,01

C

2,50

N

3,07

O

3,50

F

4,10

3

Na

1,01

Mg

1,23

Al

1,47

Si

2,25

P

2,32

S

2,60

Cl

2,83

4

K

0,91

Ca

1,04

Ga

1,82

Ge

2,02

As

2,10

Se

2,48

Br

2,74

5

Rb

0,89

Sr

0,99

In

1,49

Sn

1,72

Sb

1,82

Te

2,01

I

2,21

6

Cs

0,86

Ba

0,97

Tl

1,44

Pb

1,55

Bi

1,67

Po

1,76

At

1,90

В каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1–6-го периодов.

У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.

"ПросветOnline"

Современная эффективная онлайн система подготовки к ОГЭ, ЕГЭ, вступительным испытаниям в ВУЗах по химии, биологии и английскому языку.

Контакты

Присоединяйтесь к нам!

Подпишитесь на наши новости:
©2020 Онлайн школа "ПросветOnline". All Rights Reserved. Разработка и поддержка: Сластёнов С. Н. | Powered by Yii Framework

Поиск